碳酸钡和硫酸钡沉淀吗?的今日更新是一个不断变化的过程，它涉及到许多方面。今天，我将与大家分享关于碳酸钡和硫酸钡沉淀吗?的最新动态，希望我的介绍能为有需要的朋友提供一些帮助。

关于硫酸钡和碳酸钡之间转化的问题

(1)BaSO4<==>Ba2+ ＋SO42- ，Ksp(BaSO4)

(2)BaCO3<==>Ba2+ ＋CO32- ，Ksp(BaCO3)

(1)-(2)，得

BaSO4 ＋ CO32- = BaCO3 + SO42-，K=Ksp(BaSO4)/Ksp(BaCO3)

又，K=c(SO42-)/c(CO32-)

若反应平衡尽量向右，即转化为BaCO3，

则c(CO32-)/c(SO42-)要大于Ksp(BaCO3)/Ksp(BaSO4)，记得代入数据，好像是25吧。

也就是CO32-的浓度是SO42-的25倍以上，BaSO4就可以转化为BaCO3了。

硫酸钡与碳酸钡什么情况下可相互转化

利用的是沉淀转化原理。

原理：用饱和的碳酸钠溶液，虽然硫酸钡比碳酸钡更难溶于水，但在碳酸根离子浓度较大的溶液中，硫酸钡溶解在水中的钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀。转化过程是用饱和碳酸钠溶液处理硫酸钡沉淀，待达到平衡后，移走上层溶液；再加入饱和碳酸钠溶液，重复处理多次。

扩展资料：

在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。

以AgCl为例，尽管AgCl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶解。从固体溶解平衡角度认识：AgCl在溶液中存在下述两个过程：

初中9种沉淀物

初中化学九大沉淀，指氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化镁，氢氧化铝，碳酸钡，氯化银，硫酸钡，碳酸钙，碳酸银。

化学沉淀形成的原理：

从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。

化学沉淀的应用

水中的铁、锰盐类，可用空气或其他氧化剂氧化为难溶的氢氧化物或氧化物，而从水中析出。废水中对健康有害的金属离子（如汞、镉、铬、铅、铜和锌）的氢氧化物都是难溶或微溶的物质。用石灰提高废水的pH值，就可使它们从水中析出。

废水中的铬酸根离子(CrO厈)通常先还原为三价铬离子，然后用石灰沉淀；也可以投加钡盐，使它成为溶解度极小的铬酸钡沉淀。

废水中的有机磷经生物处理后转化为磷酸盐，将使承接废水的水体富营养化。可用铝盐或铁盐把它转化为难溶的磷酸铝或磷酸铁，从水中析出。

硫酸钠 碳酸钡 硫酸钡 碳酸钠

不能

首先，这条规律仅仅是在初中阶段为了方便大家学习所提出来的经验规律，对大多数情况是适用的。其次，对“沉淀”的理解应该是比生成物中的物质溶解度要小。虽然碳酸钡和硫酸钡都是不溶于水的固体，但溶解是相对的，没有最小只有更小，硫酸钡的溶解度约是相同温度下碳酸钡的1/5，所以碳酸钡在硫酸钠溶液中能转化为硫酸钡，但硫酸钡不能转化为碳酸钡。当然，这之间还有一些比较复杂的情况，你可以参看关于溶解平衡和溶度积常数的相关知识。

沉淀只有硫酸钡，沉淀只有碳酸钡，沉淀含有硫酸钡和碳酸钡，加入什么区分

可以通过加入过量盐酸进行判别。

①只有硫酸钡，则沉淀不溶解，无明显变化。

②只有碳酸钡，则沉淀完全溶解，有气泡产生。

③既有硫酸钡又有碳酸钡，则沉淀部分溶解，有气泡产生。

碳酸钡 硫酸钡 加入稀盐酸后 是不是都还是为沉淀

碳酸钡

硫酸钡

加入稀盐酸后

是不是都还是为沉淀

原理不同,这个反应利用的是强酸制弱酸的原理.H2CO3分解成CO2脱离了反应体系.

若要通过沉淀发生转化,推知Ksp,必须另一种离子仍存在于溶液中.如AgCl中加I-转化为AgI沉淀,Cl-仍在溶液中,则可比较Ksp的大小.

高一化学：取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g的白色沉淀，用过量稀硝酸

加入过量的氯化钡反应得到碳酸钡和硫酸钡沉淀，由沉淀减少可以知道碳酸钡的质量为 14.51-4.66 =9.85剩下的4.66是硫酸钡的质量， 由n=m/M得到碳酸钡的物质的量为9.85/197=0.05摩尔 。 硫酸钡的物质的量是4.66/233=0.02摩尔 。 对于硫酸钠的物质的量浓度为0.02/50*0.001=0.4摩尔/升。 生成的气体的体积的计算实际上来源于碳酸根即0.05摩尔 也可以根据生成的碳酸钡的质量来算，最后结果是一样的，体积是0.05*22.4升/摩尔=1.12升

好了，今天关于“碳酸钡和硫酸钡沉淀吗?”的话题就到这里了。希望大家能够通过我的讲解对“碳酸钡和硫酸钡沉淀吗?”有更全面、深入的了解，并且能够在今后的生活中更好地运用所学知识。