中和反应反应热的定义（中和热的定义）
酸与碱中和生成1molH2O的反应热叫做中和热。一、中和反应：中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应（酸+碱→盐+水）。其实质是H+（氢离子）和OH-（...
在接下来的时间里，我将尽力为大家解答关于中和热的定义的问题，希望我的回答能够给大家带来一些思考。关于中和热的定义的话题，我们开始讲解吧。
中和反应反应热的定义
酸与碱中和生成1molH2O的反应热叫做中和热。
一、中和反应：
中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应（酸+碱→盐+水）。其实质是H+（氢离子）和OH-（氢氧根离子）结合生成水。在中和反应中，完全中和反应是指酸碱恰好完全反应。
二、反应原理：
酸、碱溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl（盐酸）被电离成氢离子（H+）和氯离子（Cl-），而NaOH（烧碱）被电离成钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）。
氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl（盐）。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。
三、中和热：
中和热是指在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热。一元强酸与强碱的中和热约为57kJ，与酸碱种类无关。
因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，不是定值。
多元酸的中和反应通常热效应是递减的。例如，H3PO4与NaOH中和，加入1摩尔碱的中和热为-64.86kJ，加入第二个1摩尔的碱的中和热为-56.85kJ，加入第三个1摩尔的碱的中和热则为-2.0gkJ。
实际应用：
一、改良土壤：
在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。
施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。
二、处理工业废水：
厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。
三、调节溶液酸碱性：
在科学实验室里，经常要把溶液的pH控制在一定的范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。
醋酸与氢氧化钠反应生成1mol水放出的热为什么不是中和热
中和热的定义：在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1
mol水时的反应热叫做中和热．
首先，醋酸是弱酸，而中和热说的是强酸和强碱之间反应生成1molh2o放出的热量，所以醋酸和氢氧化钠反应放出的热不是中和热。
这是因为醋酸在反应的时候，因为是弱酸，所以会继续电离出氢离子，而电离的过程是吸热的，因此热量会有变化，所以不是中和热。
一道高中化学题，希望各位解答，谢谢了
中和热的定义：酸碱的稀溶液发生中和反应每生成1mol水的产生的热量。
1.偏小，氨水属于弱碱，电离需要吸收大量热量，故 测 的得中和热数值会偏小。（这里要知道，其实中和热是不变的，只是 测量 的有误差，没有把氨水电解吸收的那部分热量算上。）
2.偏小，测定中和热时往往把碱放过量，原因如下，希望..充分..中和酸。如果换成相同浓度和体积的碱反应（理论上能反应完全），但由于..浓度集..的存在，溶液中的氢离子和氢氧根离子保持一种动态平衡，故不能反应完全，所以放出的热量较中和热偏小。
中和热的定义
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热。如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都低于57.3 kJ/mol，也有个别高于57.3 kJ/mol的。这主要取决于弱酸或弱碱电离时吸热还是放热。
一般地说，弱酸或弱碱的电离是吸热的，因此，中和反应所放出的热量还要扣除电离时吸收的那部分热量，中和热也就低于57.3 kJ/mol。例如，1 mol CH3COOH跟1 mol NaOH溶液反应时，中和热是56.0 kJ/mol。
扩展资料：
计算中和热要点
1、必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。
2、强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；
3、以生成1 mol水为基准。
4、反应不可以生成沉淀。
百度百科-中和热
好了，关于“中和热的定义”的讨论到此结束。希望大家能够更深入地了解“中和热的定义”，并从我的解答中获得一些启示。
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