测定空气成分的实验（发现空气成分的科学家是谁？）

在这个数字化的时代，拉瓦锡研究空气组成的实验的更新速度越来越快。今天，我将和大家分享关于拉瓦锡研究空气组成的实验的今日更新，让我们一起跟上时代的步伐。

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测定空气成分的实验

测定空气成分的实验原理是氧气被消耗，既而空气压强减小，小于外部大气压，水被压入。红磷可以和空气中的氧气反应，生成固体物质非气体，红磷不与氮气反应。氮气不溶于水，所以可以通过反应消耗空气中的氧气来测定氧气的体积含量。

简介：二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的五分之一的结论。

粗略测量空气中O2与N2的体积比，可以设计如下图所示的实验装置进行实验。实验时，先关闭弹簧夹a，将螺旋状的铜丝在酒精灯的灼烧后迅速插入大试管，接触试管底部的过量的白磷，然后立即塞紧橡皮塞。

由于白磷的着火点比红磷低得多，因此反应很容易发生，可观察到大试管中产生大量的白烟。最后冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水流入试管，体积占试管容积的五分之一。

测定空气成分的实验的注意事项：导气管中要事先加入水，要不导管中的空气会进去。还要先检查装置气密性。红磷要过量，要不氧气消耗不完。要等红磷燃烧完全或是熄灭，再开导管。试验完成后要处理废气，不要用手直接触摸集气瓶。

十八世纪法国化学家拉瓦锡为了研究空气的组成设计了一个划时代意义的钟罩实验（如图1），该实验证明了空

①利用汞和氧气反应测定空气中氧气的含量，需确保O2完全被消耗，该反应的化学方程式是2Hg+O2

?△?

2HgO；

故答案为：确保O2完全被消耗；2Hg+O2

?△?

2HgO；

②氧气的检验方法是用带火星的木条检验，若木条复燃，则是O2；

故答案为：用带火星的木条检验，若木条复燃，则是O2；

③硫与氧气在点燃的条件反应生成二氧化硫，反应的方程式为：S+O2

?点燃?

?SO2；硫在空气燃烧的现象是产生微弱的淡蓝色火焰；硫燃烧消耗O2，生成SO2溶于水，钟罩内气压减小，因此硫粉燃烧后水进入约五分之一；Mg可与空气中的氧气、氮气等多成分反应，因此镁粉燃烧后水几乎占满整个钟罩；

故答案为：S+O2

?点燃?

?SO2；产生微弱的淡蓝色火焰；硫燃烧消耗O2，生成SO2溶于水，钟罩内气压减小；Mg可与空气中的氧气、氮气等多成分反应；

④实验室利用氯酸钾受热分解制取氧气时要用到的仪器有酒精灯、导管、铁架台、试管、集气瓶等；因汞有毒、反应时间过长、不利于操作等原因，目前实验室不用氧化汞加热分解的方法制取氧气；

故答案为：试管、集气瓶；汞有毒、反应时间过长、不利于操作；

⑤设最多可得到氧气的质量为x，则

2KClO3

MnO2

△

2KCl+3O2↑

245 96

12.25g x

245

12.25g

解得：x=4.8g．

4.8g÷32g?mol-1=0.15mol

答：最多可以得到氧气的量是0.15mol．

拉瓦锡用什么方法研究了空气成分

白磷在倒置的烧杯中燃烧,都放在水槽中，得到的结论是氧气约占空气的1/5。

汞在空气中加热生成氧化汞，消耗了空气中的氧气，使容器内的压强减小，容器内的压强小于外界大气压，在大气压的作用下，玻璃钟罩内金属汞液面上升，进入钟罩内金属汞的体积就是空气中氧气的体积。

扩展资料：

拉瓦锡把加热生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器中再加热，得到汞和氧气，且氧气体积恰好等于密闭容器中减少的空气体积。把得到的氧气导入前一个容器，所得气体和空气性质完全相同。

通过实验：拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，氧气占其中的1/5的结论。在测定中，装置中剩余的气体约占空气体积的4/5，该实验从另一方面说明该气体具有的性质是不能燃烧或不能支持燃烧。

百度百科-拉瓦锡测定空气成分

发现空气成分的科学家是谁？

是法国科学家拉瓦锡（1743—1794）最先发现的。他做了一个研究空气成分的著名实验，至今仍然为人们所称颂。拉瓦锡把少量银白色的水银放在一个密闭的容器里，连续加热12天，结果发现有一部分液态汞变成了红色的固体粉末，同时容器里空气的体积减少了大约1/5，剩余的那部分空气既不能支持燃烧，又不能供给动物呼吸。他把实验中所生成的红色粉末（后来证明是氧化汞）收集起来，放在另一个容器里加热，发现红色粉末又变成了银白色的汞和既能支持燃烧，又能供给动物呼吸的氧气。若把所得到的氧气，加到第一个实验中密闭容器里剩下的约4/5体积的气体里面，所混合成的气体的性质和空气的性质完全一样。根据这些实验事实，拉瓦锡得出了“空气是由氧气和氮气所组成”的结论。