含量为13%的二氧化锰10公斤与足量的稀硫酸反应【加入还原剂+水】（高锰酸钾与硫酸锰反应）

非常感谢大家对MnO2与稀硫酸反应吗问题集合的贡献。我会努力给出简明扼要的回答，并根据需要提供一些具体实例来支持我的观点，希望这能给大家带来一些新的思路。

含量为13%的二氧化锰10公斤与足量的稀硫酸反应【加入还原剂+水】

未知你是高中还是初中，这里用到物质的量，如果初中你可以运用质量分数同样可以求得的

含量为13% 的 MnO2 10公斤,MnO2为1300g,二氧化锰含量中的95%参与了反应,参与反应的二氧化锰为1300g×95%=1235g则参与反应的Mn物质的量为n(Mn)=1235/55 mol，则生成1235/55 molMn(SO4)2，消耗掉H2SO4为2×1235/55 mol

想制得含量为36%的硫酸锰溶液，需要加水xg

[(Mn(SO4)2式量)×(1235/55)]/｛1235+[(H2SO4式量)×2×1235/55]+x｝ ×100%=36% 求的(x/1000)即为加水的量

如果想制得含量为24%硫酸锰溶液，需要加水yg

[(Mn(SO4)2式量)×(1235/55)]/｛1235+[(H2SO4式量)×2×1235/55]+y｝ ×100%=24% 求的(y/1000)即为加水的量

如果在加水时，加入的是含17%硫酸锰水溶液，如果想制得含量为36%的硫酸锰溶液，还需加清水多少公斤？

想制得含量为24%的硫酸锰溶液，还需加清水多少公斤？

条件不足无法求解你应该给出加入的是含17%硫酸锰水溶液加入了多少公斤或者你想表达的是反应完成后得到的是17%硫酸锰溶液，这时加水稀释

稀硫酸与二氧化锰能不能反应？

楼上几位的回答……二楼似乎懂一些，但不完全正确

四价锰的极化能力太强，不可能存在于水溶液中，实际情况应该是酰锰，所以正确的方程式是：

H2SO4+MnO2==MnOSO4+H2O

对于一般浓硫酸，是很难与二氧化锰反应的，如二楼所说，没有足够氢离子，但如果是百分之百硫酸，则由于有如下电离H2SO4==H+ + HSO4-，所以也会反应，如下

2H2SO4+MnO2==MnO(HSO4)2+H2O

酸与碱性氧化物的反应

四氧化三铁可以溶解于稀硫酸的，生成硫酸铁、硫酸亚铁和水。二氧化锰不溶解于稀硫酸。

其实，二氧化锰是一种两性氧化物.它是一种常温下非常稳定的黑色或棕色粉末状固体为软锰矿的主要成分，密度5.0g/cm3 不溶于水，是最重要的一种锰的氧化物。

遇还原剂时，表现为氧化性。如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到一氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到二氯化锰、氯气和水。

遇强氧化剂时，还表现为还原性。如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融，可得到暗绿色熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。在酸件介质中是一种强氧化剂。

高锰酸钾与硫酸锰反应

反应产物里的MnO2+H2SO4会反应

稀H2SO4不反应

浓H2SO4反应

Fe（OH）3在酸性能沉淀，0.1mol/LFeCl3 在PH=2开始沉淀,PH=4沉淀完全

二氧化锰可以溶于冷浓盐酸么？冷浓硫酸吗？稀硫酸吗？稀硝酸？

楼上的回答令人无语。。。

二氧化锰是锰氧化物里最稳定的一种，不溶于水与一般的稀酸。所以与稀硫酸稀硝酸均不反应；冷浓盐酸的话，会有很缓慢的反应现象，时间长了就有氯气那刺鼻的气味生成，本人以前将废电池里的黑色粉末倒入浓盐酸里，常温一个晚上，第二天就有难闻的氯气在液面附近；冷浓硫酸可能不会与二氧化锰反应，加热会生成氧气，毕竟负价氧比负价氯难氧化

含量为13%的二氧化锰10公斤与足量的稀硫酸反应【加入还原剂+水】（高锰酸钾与硫酸锰反应）