高中化学！！！！（高中化学，有关离子共存）
1 可以的2三价铁离子不能和碘离子共存，但能和氯离子,溴离子共存.三价铁离子有氧化性。还原性：I->BR->CL-所以不能和碘离子共存，但氯离子,溴离子还原性比...
在接下来的时间里，我将为大家提供一些关于高中化学离子共存口诀的信息，并尽力回答大家的问题。让我们开始探讨一下高中化学离子共存口诀的话题吧。
高中化学！！！！
1 可以的
2三价铁离子不能和碘离子共存，但能和氯离子,溴离子共存.三价铁离子有氧化性。
还原性：I->BR->CL-
所以不能和碘离子共存，但氯离子,溴离子还原性比较弱就可以共存了。
化学离子共存问题
高中化学
1发生氧化还原反应，如铁离子和碘离子不能共存
2生成沉淀和气体，如稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳
3发生酸碱中和反应，如稀盐酸溶液与稀氢氧化钠溶液生成水
4生成弱电解质，如水，醋酸钠与盐酸反应生成醋酸（强酸制弱酸)化学
5发生络合反应，如亚铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰亚铁（现象：溶液变成血红色）
化学酸碱盐离子能否共存规律
1，难溶不共存
钾钠铵盐全溶，硝酸盐全溶，硫酸盐不溶硫酸钡，盐酸盐不溶氯化银
难溶酸，硅酸，苯酚。
难溶碱，钾钠钙钡铵除外
2，弱电解质不大量共存
四大强碱钠钾钙钡
六大强酸硫盐硝
高氯氢溴氢碘
盐只有三个为非电解质醋酸铅，硫氰化铁，氯化汞
高中除此之外均为弱电解质
3，氧化还原不共存
氧化性三价铁，银离子，次氯酸跟，酸性高锰酸根，硝酸根，重铬酸根等等
还原性离子硫离子，二价铁，碘离子等等
4，络合反应不共存
硫氰化钾和三价铁
5，双水解不共存
双弱阴阳离子双水解，如碳酸根和铝离子不共存。但要注意碳酸根和铵根离子可以大量共存。
高中化学，有关离子共存
①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子-----------（这句话是什么意思，你怎么判断是不是强酸性溶液，你怎么判断弱酸根离子）
简单讲，强酸就是在水中可以完全水解成H+和强酸根离子，而弱酸就是不能完全水解，在水中存在一个平衡，在H+存在超过的浓度，弱酸将会发生水解的逆反应，强酸只有几种：(稀)H2SO4
HCL
HNO3
其他的都是弱酸
弱酸的对应离子就是弱酸根离子
这句话的理解是:因为强酸溶液中有大量的H+离子
而弱酸根离子会与H+发生反应行程弱酸分子存在溶液中，而弱酸分子一般易挥发和分解，所以一般来看强酸溶液中不会存在大量的弱酸根离子
②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。---（这个也一样，怎么判断碱性溶液，怎么判断弱碱金属离子）
这个的理解与弱酸根离子是一个意思，可以类推
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，Fe2+与NO3－，H＋与S2O32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H＋、I－与NO3－，H＋、I－与SO32－或S2－等。
--------------------------（怎么就算氧化还原反应)------------------------------
这个需要从几个方面去考虑氧化还原反应的判断
但是氧化剂和还原剂的强弱需要记忆下来
1）离子都是有几个价态
例如铁离子就有Fe2+
Fe3+
一般有几个价态的离子在低价态例如Fe2+都是可以作为还原剂的
只要碰到氧化剂就可以反应
他们不一定是与共存离子直接反应而是有可能是与H+或者OH-反应生成氢气和沉淀
2）一般来讲物质会以最稳定的状态存在
稳定的物质是固体和气体分子
溶液中会存在一定量的H+
OH-,最终用来释放气体或者生成沉淀（例如从广义上来讲有NO3-的就好像有很稀的HNO3，HNO3是强氧化性的，碰到还原剂就会反应）
3）反应会生成气体的离子大量不能共存：H＋与S2O32－大量会生成SO2这不是氧化还原反应
但是也是不能大量共存的
高中化学离子共存
1 酸性溶液中 Fe(2+) 和 NO3- 不能共存，由于酸性溶液中 NO3- 有强氧化性，
Fe(2+) 会被氧化为 Fe(3+)
2 酸性溶液中 Fe(3+) 和 NO3- 可以共存，虽然酸性溶液中 NO3- 有强氧化性，
但Fe(3+) 不能再被氧化为
3 中性溶液中 Fe(2+) 和 NO3- 可以共存，由于没有大量的H+，所以
NO3- 的强氧化性不会体现出来
4 中性溶液中 Fe(3+) 和 NO3- 可以共存，由于没有大量的H+，所以
NO3- 的强氧化性不会体现出来
但是碱性溶液的话，Fe(2+) 和 Fe(3+) 都会被沉淀
好了，今天关于“高中化学离子共存口诀”的话题就讲到这里了。希望大家能够通过我的介绍对“高中化学离子共存口诀”有更全面、深入的认识，并且能够在今后的实践中更好地运用所学知识。
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