大家好，今天我来给大家讲解一下关于高中化学常见有机物的问题。为了让大家更好地理解这个问题，我将相关资料进行了整理，现在就让我们一起来看看吧。

高中化学常用有机试剂有哪些？

高中有机化学常用试剂及应用原理

1、 溴水：应用原理：（1）物理性质中溶解性（萃取）：直馏汽油、苯及同系物、液态烷烃、四氯化碳等有机物分别与溴水混合，振荡、静置后，溴进入有机层而使水层接近无色。（2）化学性质中加成反应（与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃发生加成反应而使溴水褪色）、氧化反应（与含有醛基的物质发生氧化反应而使溴水褪色、用于鉴别葡萄糖和果糖时，用稀溴水）和取代反应（与苯酚等发生取代反应而使溴水褪色且生成白色沉淀）。

2、 酸性高锰酸钾溶液：应用原理：它的强氧化性。（1）分子结构中含碳碳双键或碳碳三键的有机物，可使其褪色。（2）含有羟基、醛基的有机物（醇、醛、葡萄糖、麦芽糖等还原物质）可使其褪色。（3）苯的同系物能使其褪色。

3、 新制制氢氧化铜悬浊液：应用原理：（1）它的氧化性使含有醛基的物质（醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等）在碱性环境中加热后生成红色沉淀。

4、 新制银氨溶液：应用原理：它的氧化性使含有醛基的物质（醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等）在碱性环境中水浴加热后生成银镜。

5、 水：应用原理：应用于密度不同，不溶于水的有机物的鉴别。

6、 硝酸银溶液及稀硝酸：应用原理：用于检验卤代烃中的卤素原子。

7、 含铁离子的溶液（常用三氯化铁溶液）。应用原理：与苯酚反应使溶液变为紫色。8、 碘水：应用原理：碘单质与淀粉结合后显蓝色。

9、 石蕊：应用原理：酸性较强的有机物质（低级羟酸）使紫色石蕊试液或湿润的蓝色石蕊试液变红。

10、钠：应用原理：分子结构中含羟基、羧基的有机物一般可与其反应产生氢气。

11、碳酸钠溶液：应用原理：酸性较强有机物（低级羧酸、苯磺酸）一般可与其反应产生二氧化碳。

12、氢氧化钠溶液：应用原理：在水中溶解度小的酚、羧酸类物质与氢氧化钠反应生成易溶的钠盐

高中化学有机化合物知识点

　 1. 状态

　固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸（16.6℃以下）

　气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷

　液态：油 状： 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

　粘稠状： 石油、乙二醇、丙三醇

　 2. 气味

　无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味）

　稍有气味：乙烯 ? 特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚

　刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

　甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖

　香味：乙醇、低级酯 苦杏仁味：硝基苯

　 3. 颜色

　白色：葡萄糖、多糖 ? 淡**：TNT、不纯的硝基苯 ?黑色或深棕色：石油

　 4. 密度

　比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油

　比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃

　5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸

　6. 升华性：萘、蒽

　7. 水溶性 ： 不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚（0℃时是微溶） 微溶：乙炔、苯甲酸

　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸

　与水混溶：乙醇、苯酚（70℃以上） 、乙醛、甲酸、丙三醇

　有机物之间的类别异构关系

　1. 分子组成符合CnH2n（n≥3）的类别异构体： 烯烃和环烷烃;

　2. 分子组成符合CnH2n—2（n≥4）的类别异构体： 炔烃和二烯烃;

　3. 分子组成符合CnH2n+2O（n≥3）的类别异构体： 饱和一元醇和饱和醚;

　4. 分子组成符合CnH2nO（n≥3）的类别异构体： 饱和一元醛和饱和一元酮;

　5. 分子组成符合CnH2nO2（n≥2）的类别异构体： 饱和一元羧酸和饱和一元酯;

　6. 分子组成符合CnH2n—6O（n≥7）的类别异构体： 苯酚的同系物，芳香醇及芳香醚;

　如n=7，有以下五种： ?邻甲苯酚，间甲苯酚，对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.

　7. 分子组成符合CnH2n+2O2N（n≥2）的类别异构体： 氨基酸和硝基化合物.

　 能发生取代反应的物质

　1. 烷烃与卤素单质： 卤素单质蒸汽（如不能为溴水）.条件：光照.

　2. 苯及苯的同系物与（1）卤素单质（不能为水溶液）：条件—— Fe作催化剂

　（2）浓硝酸： 50℃—— 60℃水浴 ? （3）浓硫酸： 70℃——80℃水浴

　3. 卤代烃的水解： NaOH的水溶液 ? 4. 醇与氢卤酸的反应： 新制氢卤酸

　5. 乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应. ?6.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热

　6.酯类的水解： 无机酸或碱催化 ? 6. 酚与 1）浓溴水 ? 2）浓硝酸

　 能发生加成反应的物质

　1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成： H2、卤化氢、水、卤素单质

　2. 苯及苯的同系物的加成： H2、Cl2

　3. 不饱和烃的衍生物的加成：

　（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）

　4. 含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成： HCN、H2等

　5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成物质的加成： H2

　注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂（Ni）、加热

　 六种方法得乙醇（醇）

　1. 乙醛（醛）还原法： CH3CHO + H2 ——催化剂 加热→ CH3CH2OH

　2. 卤代烃水解法： C2H5X + H2O—— NaOH 加热→ C2H5OH + HX

　3. 某酸乙（某）酯水解法： RCOOC2H5 + H2O—NaOH→ RCOOH + C2H5OH

　4. 乙醇钠水解法： C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH

　5. 乙烯水化法： CH2=CH2 + H2O ——H2SO4或H3PO4，加热，加压→ C2H5OH

　6. 葡萄糖发酵法 C6H12O6 ——酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2

　 能发生银镜反应的物质

　1. 所有的醛（RCHO）

　2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯

　3. 葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、 （果糖）

　能和新制Cu（OH）2反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等），发生中和反应.

　分子中引入羟基的有机反应类型

　1. 取代（水解）反应： 卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠

　2. 加成反应： 烯烃水化、醛+ H2 3. 氧化： 醛氧化 ? 4. 还原： 醛+ H2

　 有机实验问题

　 甲烷的制取和性质

　1. 反应方程式 CH3COONa + NaOH→ 加热—— Na2CO3 + CH4

　2. 为什么必须用无水醋酸钠？

　水分危害此反应！若有水，电解质CH3COONa和NaOH将电离，使键的断裂位置发生改变而不生成CH4.

　3. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体，这是为何？碱石灰中的CaO的作用如何？ 高温时，NaOH固体腐蚀玻璃;

　CaO作用： 1）能稀释反应混合物的浓度，减少NaOH跟试管的接触，防止腐蚀玻璃. 2）CaO能吸水，保持NaOH的干燥.

　4. 制取甲烷采取哪套装置？反应装置中，大试管略微向下倾斜的原因何在？此装置还可以制取哪些气体？

　采用加热略微向下倾斜的大试管的装置，原因是便于固体药品的铺开，同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂;还可制取O2、NH3等.

　5. 实验中先将CH4气通入到KMnO4（H+）溶液、溴水中，最后点燃，这样操作有何目的？

　排净试管内空气，保证甲烷纯净，以防甲烷中混有空气，点燃爆炸.

　6. 点燃甲烷时的火焰为何会略带**？点燃纯净的甲烷呈什么色？

　1）玻璃中钠元素的影响; 反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带**.

　2）点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色.

　 乙烯的制取和性质

　1. 化学方程式 C2H5OH 浓H2SO4，170℃→ CH2=CH2 + H2O

　2. 制取乙烯采用哪套装置？此装置还可以制备哪些气体？

　分液漏斗、圆底烧瓶（加热）一套装置.此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等.

　3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？

　防止暴沸（防止混合液在受热时剧烈跳动）

　4. 乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能是什么原因造成的'？

　这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致.因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚，方程式如下：

　2C2H5OH—— 浓H2SO4，140℃→ C2H5OC2H5 + H2O

　5. 温度计的水银球位置和作用如何？

　混合液液面下;用于测混合液的温度（控制温度）.

　6. 浓H2SO4的作用？ ?催化剂，脱水剂.

　7. 反应后期，反应液有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，为何？

　浓硫酸将乙醇炭化和氧化了，产生的刺激性气味的气体是SO2.

　C + 2H2SO4（浓）—— 加热→ CO2 + 2SO2 + 2H2O

　 乙炔的制取和性质

　1. 反应方程式 CaC2 + 2H2O→Ca（OH）2 + C2H2

　2. 此实验能否用启普发生器，为何？

　不能. 因为 ?1）CaC2吸水性强，与水反应剧烈，若用启普发生器，不易控制它与水的反应. ?2）反应放热，而启普发生器是不能承受热量的.3）反应生成的Ca（OH）2 微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口.

　3. 能否用长颈漏斗？ 不能. 用它不易控制CaC2与水的反应.

　4. 用饱和食盐水代替水，这是为何？

　用以得到平稳的乙炔气流（食盐与CaC2不反应）

　5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何？

　防止生成的泡沫从导管中喷出.

　6. 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔，其燃烧现象有何区别？

　甲烷 淡蓝色火焰; 乙烯： 明亮火焰，有黑烟乙炔： 明亮的火焰，有浓烟.

　7. 实验中先将乙炔通入溴水，再通入KMnO4（H+）溶液中，最后点燃，为何？

　乙炔与空气（或O2）的混合气点燃会爆炸，这样做可使收集到的乙炔气纯净，防止点爆.

　8. 乙炔使溴水或KMnO4（H+）溶液褪色的速度比较乙烯，是快还是慢，为何？

　乙炔慢，因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大，断键难.

　 苯跟溴的取代反应

　1. 反应方程式 C6H6 + Br2–—Fe→C6H5Br + HBr

　2. 装置中长导管的作用如何？ ? 导气兼冷凝.冷凝溴和苯（回流原理）

　3. 所加铁粉的作用如何？

　催化剂（严格地讲真正起催化作用的是FeBr3）

　4. 导管末端产生的白雾的成分是什么？产生的原因？怎样吸收和检验？锥形瓶中，导管为何不能伸入液面下？

　白雾是氢溴酸小液滴，由于HBr极易溶于水而形成.用水吸收.检验用酸化的AgNO3溶液，加用酸化的AgNO3溶液后，产生淡**沉淀.导管口不伸入液面下是为了防止水倒吸.

　5. 将反应后的液体倒入盛有冷水的烧杯中，有何现象？

　水面下有褐色的油状液体（溴苯比水重且不溶于水）

　6. 怎样洗涤生成物使之恢复原色？

　溴苯因溶有溴而呈褐色，多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢复原来的无色.

　 苯的硝化反应

　1. 反应方程式 C6H6 + HNO3 ——浓H2SO4，水浴加热→ C6H5NO2 + H2O

　2. 实验中，浓HNO3、浓H2SO4的作用如何？

　浓HNO3是反应物（硝化剂）;浓H2SO4是催化剂和脱水剂.

　3. 使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50——60℃以下，这是为何？

　①防止浓NHO3分解 ?②防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发

　③温度过高有副反应发生（生成苯磺酸和间二硝基苯）

　4. 盛反应液的大试管上端插一段导管，有何作用？

　冷凝回流（苯和浓硝酸）

　5. 温度计的水银球的位置和作用如何？

　插在水浴中，用以测定水浴的温度.

　6. 为何用水浴加热？放在约60℃的水浴中加热10分钟的目的如何？为什么应控制温度，不宜过高？

　水浴加热，易于控制温度.有机反应往往速度缓慢，加热10分钟使反应彻底.第3问同问题3.

　7. 制得的产物的颜色、密度、水溶性、气味如何？怎样洗涤而使之恢复原色？ 淡**（溶有NO2，本色应为无色），油状液体，密度大于水，不溶于水，有苦杏仁味.多次水洗或NaOH溶液洗涤.

　 实验室蒸馏石油

　1. 石油为什么说是混合物？蒸馏出的各种馏分是纯净物还是混合物？

　石油中含多种烷烃、环烷烃及芳香烃，因而它是混合物.蒸馏出的各种馏分也还是混合物.因为蒸馏是物理变化.

　2. 在原油中加几片碎瓷片或碎玻璃片，其作用如何？ 防暴沸.

　3. 温度计的水银球的位置和作用如何？

　插在蒸馏烧瓶支管口的略下部位，用以测定蒸汽的温度.

　4. 蒸馏装置由几部分构成？各部分的名称如何？中间的冷凝装置中冷却水的水流方向如何？

　四部分： 蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶.冷却水从下端的进水口进入，从上端的出水口流出.

　5. 收集到的直馏汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色？能否使溴水褪色？为何？

　不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能使溴水因萃取而褪色，因为蒸馏是物理变化，蒸馏出的各种馏分仍是各种烷烃、环烷烃及芳香烃组成的.

　 煤的干馏

　1. 为何要隔绝空气？干馏是物理变化还是化学变化？煤的干馏和木材的干馏各可得哪些物质？

　有空气氧存在，煤将燃烧.干馏是化学变化. ?煤焦油 ?粗氨水 木焦油

　煤的干馏可得焦炉气 木材的干馏可得 木煤气 ?焦碳木炭

　2. 点燃收集到的气体，有何现象？取少许直试管中凝结的液体，滴入到紫色的石蕊试液中，有何现象，为什么？

　此气体能安静地燃烧，产生淡蓝色火焰.能使石蕊试液变蓝，因为此液体是粗氨水，溶有氨，在水中电离呈碱性.

　 乙酸乙酯的制取

　1. 反应方程式 ?CH3COOH + CH3CH2OH ——浓H2SO4，加热→CH3COOCH2CH3 + H2O

　2. 盛装反应液的试管为何应向上倾斜45°角？ ?液体受热面积最大.

　3. 弯曲导管的作用如何？ 导气兼冷凝回流（乙酸和乙醇）

　4. 为什么导管口不能伸入Na2CO3溶液中？ ? 为了防止溶液倒流.

　5. 浓硫酸的作用如何？ ? 催化剂和脱水剂.

　6. 饱和Na2CO3溶液的作用如何？

　①乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度最小，利于分层;

　②乙酸与Na2CO3反应，生成无味的CH3COONa而被除去.

　③C2H5OH被Na2CO3溶液吸收，便于除去乙酸及乙醇气味的干扰.

　 酚醛树脂的制取

　1. 反应方程式 ? nC6H5OH + nHCHO——浓盐酸，加热→[ C6H3OHCH2 ]n + nH2O

　2. 浓盐酸的作用如何？ ? 催化剂.

　3. 水浴的温度是多少？是否需要温度计？ ?100℃，故无需使用温度计.

　4. 实验完毕的试管，若水洗不净，可用何种物质洗？

　用酒精洗，因为酚醛树脂易溶于酒精.

　 淀粉的水解

　1. 稀H2SO4的作用如何？ 催化剂

　2. 淀粉水解后的产物是什么？反应方程式

　（C6H10O5）n + nH2O——H2SO4 加热——nC6H12O6

　淀粉 ? 葡萄糖

　3. 向水解后的溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热，无红色沉淀生成，这可能是何种原因所致？

　未加NaOH溶液中和，原溶液中的硫酸中和了Cu（OH）2.

　 纤维素水解

　1. 纤维素水解后的产物是什么？反应方程式

　（C6H10O5）n + nH2O——H2SO4，长时间加热→nC6H12O6

　纤维素 ? 葡萄糖

　2. 70％的H2SO4的作用如何？ 催化剂

　3. 纤维素水解后，为验证产物的性质，须如何实验？现象如何？

　先加NaOH溶液使溶液呈现碱性，再加新制Cu（OH）2，煮沸，有红色沉淀，证明产物是葡萄糖.

　4. 实验过程中，以什么为标志判断纤维素已水解完全了？

　试管中产生亮棕色物质.

　 纤维素三硝酸酯的制取

　1. 反应方程式

　[C6H7O2（OH）3]n + 3nHNO3（浓）——浓H2SO4 →[C6H7O2（ONO2）3]n + 3nH2O

　2. 将纤维素三硝酸酯和普通棉花同时点火，有何现象？

　纤维素三硝酸酯燃烧得更迅速.

高中化学有机重要知识点

有机化学，永远是高中的同学们最头疼的科目，尤其是高考中有机推断题，可以说让众多考生都铩羽而归，这些有机化合物有着各种各样的性质、严密精细的制备 方法 、还有数不尽的方程式，下面我给大家分享一些高中化学有机重要知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

中化学有机重要知识1

1、常温常压下为气态的有机物：

1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、在水中的溶解度：

碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、有机物的密度

所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：

烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：

烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：

烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：

烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有：

卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：

烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：

金属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。

12、能发生缩聚反应的物质：

苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

13、需要水浴加热的实验：

制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

14、光照条件下能发生反应的：

烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。

15、常用有机鉴别试剂：

新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

16、最简式为CH的有机物：

乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

17、能发生银镜反应的物质(或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：

醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

18、常见的官能团及名称：

—X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚键)、C=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)

高中化学有机重要知识2

常见有机物的通式：

烷烃：CnH2n+2;

烯烃与环烷烃：CnH2n;

炔烃与二烯烃：CnH2n-2;

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苯的同系物：CnH2n-6;

饱和一元卤代烃：CnH2n+1X;

饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;

苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;

醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;

酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;

酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

高中化学有机重要知识3

1、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物(如烯)

2、能发生消去反应的是：

乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH

3、能发生酯化反应的是：醇和酸

4、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6

5、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)

6、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维

7、常用来造纸的原料：纤维素

8、常用来制葡萄糖的是：淀粉

9、能发生皂化反应的是：油脂

10、水解生成氨基酸的是：蛋白质

11、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖

12、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸

13、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚

14、有毒的物质是：甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)

15、能与Na反应产生H2的是：

含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸)

16、能还原成醇的是：醛或酮

17、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

18、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯

19、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量

20、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液

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高考有机化学48条知识点总结

#高考# 导语高中学习压力也越来越大，漫无目的、毫无计划的学习只会让大家身心疲惫，不利于学习成绩的提高，所以制定学习计划很重要。 总结了学霸们的学习经验，整理了48条高考有机化学知识点总结，一起看看吧~

1、常温常压下为气态的有机物：

1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、在水中的溶解度：

碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、有机物的密度

所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：

烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：

烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：

烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和*、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：

烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有：

卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：

烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、*、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：

金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。

11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质： 醇、酚、羧酸。

12、能发生缩聚反应的物质：

苯酚（C6H5OH）与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸与二元*（H2NCH2CH2NH2）、羟基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。

13、需要水浴加热的实验：

制硝基苯（—NO2，60℃）、制苯磺酸（—SO3H，80℃）制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制Cu（OH）2悬浊液反应（热水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。

14、光照条件下能发生反应的：

烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在铁催化下取代到苯环上）。

15、常用有机鉴别试剂：

新制Cu（OH）2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

16、最简式为CH的有机物：

乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。

17、能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）：

醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。

18、常见的官能团及名称：

—X（卤原子：氯原子等）、—OH（羟基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚键）、C=C（碳碳双键）、—C≡C—（碳碳叁键）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽键）、—NO2（硝基）19、常见有机物的通式：

烷烃：CnH2n+2；

烯烃与环烷烃：CnH2n；

炔烃与二烯烃：CnH2n-2；

苯的同系物：CnH2n-6；

饱和一元卤代烃：CnH2n+1X；

饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；

苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；

醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；

酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；

酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

20、检验酒精中是否含水：

用无水CuSO4——变蓝

21、发生加聚反应的：

含C=C双键的有机物（如烯）

22、能发生消去反应的是：

乙醇（浓硫酸，170℃）；卤代烃（如CH3CH2Br）醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH23、能发生酯化反应的是：醇和酸

24、燃烧产生大量黑烟的是： C2H2、C6H6

25、属于天然高分子的是： 淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）

26、属于三大合成材料的是： 塑料、合成橡胶、合成纤维

27、常用来造纸的原料： 纤维素

28、常用来制葡萄糖的是： 淀粉

29、能发生皂化反应的是： 油脂

30、水解生成氨基酸的是： 蛋白质

31、水解的最终产物是葡萄糖的是： 淀粉、纤维素、麦芽糖32、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸33、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚34、有毒的物质是：甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚*钠，工业用盐)35、能与Na反应产生H2的是：

含羟基的物质（如乙醇、苯酚）、与含羧基的物质（如乙酸）36、能还原成醇的是：醛或*

37、能氧化成醛的醇是： R—CH2OH

38、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是： 乙烯

39、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是： 乙烯的产量40、通入过量的CO2溶液变浑浊的是：C6H5ONa溶液

41、不能水解的糖： 单糖（如葡萄糖）

42、可用于环境消毒的： 苯酚

43、皮肤上沾上苯酚用什么清洗： 酒精；沾有油脂是试管用热碱液清洗；沾有银镜的试管用稀*洗涤44、医用酒精的浓度是：75%

45、写出下列有机反应类型：

（1）甲烷与氯气光照反应

（2）从乙烯制聚乙烯

（3）乙烯使溴水褪色

（4）从乙醇制乙烯

（5）从乙醛制乙醇

（6）从乙酸制乙酸乙酯

（7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热

（8）油脂的硬化

（9）从乙烯制乙醇

（10）从乙醛制乙酸

（1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）还原（6）酯化（7）水解（8）加成（或还原）（9）加成（10）氧化46、加入浓溴水产生白色沉淀的是：苯酚

47、加入FeCl3溶液显紫色的： 苯酚

48、能使蛋白质发生盐析的两种盐： Na2SO4、(NH4)2SO4

初高中化学常见的有机物和无机物全部分类出来

有机物即有机化合物。含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物等少数简单含碳化合物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。有机物是生命产生的物质基础。

有机物的特点：

多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素，此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。部分有机物来自植物界，但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料，通过人工合成的方法制得。

和无机物相比，有机物数目众多，可达几百万种。有机化合物的碳原子的结合能力非常强，互相可以结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是1、2个，也可以是几千、几万个，许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。此外，有机化合物中同分异构现象非常普遍，这也是造成有机化合物众多的原因之一。

有机化合物除少数以外，一般都能燃烧。和无机物相比，它们的热稳定性比较差，电解质受热容易分解。有机物的熔点较低，一般不超过400℃。有机物的极性很弱，因此大多不溶于水。有机物之间的反应，大多是分子间反应，往往需要一定的活化能，因此反应缓慢，往往需要催化剂等手段。而且有机物的反应比较复杂，在同样条件下，一个化合物往往可以同时进行几个不同的反应，生成不同的产物。

无机物即无机化合物。一般指碳元素以外各元素的化合物，如水、食盐、硫酸、石灰等。但一些简单的含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等，由于它们的组成和性质与无机物相似，因此也作为无机物来研究。绝大多数的无机物可以归入氧化物、酸、碱、盐四大类。

有机物不都是高分子的比如常见的甲烷苯乙烯就不是无机物不是都是低分子的，比如分子筛，某些陶瓷就不是，他们都是硅酸盐缩合形成的无机高分子化合物

世上的所有物质，不是无机物就是有机物

有机物是指含碳元素的物质，但习惯上将碳、二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐排除在外，因为它们的性质和有机物的一般物质不大像。

所谓的有机物的一般性质，是指：难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点较低。绝大多数有机物受热容易分解、容易燃烧。有机物的反应一般比较缓慢，并常伴有副反应发生。

无机物太多了！除了以上所说的几个，金属、盐类……

有机物也很多，目前人类已知的有机物达900多万种，在种类上远远超过了无机物，并且还在以每年几万种的数量在增加，常见的有机物如醋、油、酒、糖……

高中有机化学知识点归纳

高中有机化学知识点归纳如下：

1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。

6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。

高中化学中常见有机物有哪些?

有机物燃烧通式的应用 一、烃及其含氧衍生物的燃烧通式： 烃：4CxHy＋(4x＋y)O2 → 4xCO2＋2yH2O CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O 烃的含氧衍生物：4CxHyOz＋(4x＋y－2z)O2 4xCO2＋2yH2O CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2 xCO2＋y/2H2O 二、由此可得出三条规律： 规律1：耗氧量大小的比较 (1) 等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量及生成的CO2和H2O的量均决定于y/x的比值大小。比值越大，耗氧量越多。 (2) 等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。 (3) 等物质的量的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于x＋y/4－z/2，其值越大，耗氧量越多。 (4) 等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异构完全燃烧，耗氧量相等。即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。 规律2：气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100℃)： 若y＝4，V总不变；(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4) 若y＜4，V总减小，压强减小；(只有乙炔) 若y＞4，V总增大，压强增大。 规律3：(1) 相同状况下，有机物燃烧后＜1 时为醇或烷；n(CO2)∶n(H2O) ＝1为符合CnH2nOx的有机物；＞1时为炔烃或苯及其同系物。 (2) 分子中具有相同碳(或氢)原子数的有机物混合，只要混合物总物质的量恒定，完全燃烧后产生的CO2(或H2O)的量也一定是恒定值。 三、解有机物的结构题一般有两种思维程序： 程序一：有机物的分子式—已知基团的化学式＝剩余部分的化学式 该有机物的结构简式结合其它已知条件。 程序二：有机物的分子量—已知基团的式量＝剩余部分的式量剩余部分的化学式推断该有机物的结构简式。 一、计算并推断烃的分子式及其结构简式 确定烃分子式的基本方法： [方法一] 根据有机物中各元素的质量分数（或元素的质量比），求出有机物的最简式， 再根据有机物的式量确定化学式（分子式）。即：质量分数→最简式→分子式 [方法二] 根据有机物的摩尔质量和有机物中各元素的质量分数（或元素质量比），推算出1mol该有机物中各元素的原子物质的量，从而确定分子中的各原子个数。即： 质量分数→1mol物质中各元素原子物质的量→分子式 [方法三] 燃烧通式法。如烃的分子式可设为CxHy，由于x和y是相对独立的，计算中数据运算简便。根据烃的燃烧反应方程式，借助通式CxHy进行计算，解出x和y，最后得出烃的分子式。 注： (1)气体摩尔质量＝22.4L/mol ×dg/L(d为标准状况下气体密度). (2)某气体对A气体的相对密度为DA，则该气体式量M＝MADA. (3)由烃的分子量求分子式的方法： ①M/14，能除尽，可推知为烯烃或环烷烃，其商为碳原子数； ②M/14，余2能除尽，可推知为烷烃，其商为碳原子数； ③M/14，差2能除尽，推知为炔烃或二烯烃或环烯烃，其商为碳原子数。 ④M/14，差6能除尽，推知为苯或苯的同系物。 由式量求化学式可用商余法，步骤如下： 1.由除法得商和余数，得出式量对称烃的化学式，注意H原子数不能超饱和。 2.进行等量代换确定出同式量其他烃或烃的衍生物的化学式： (1)1个C原子可代替12个H原子； (2)1个O原子可代替16个H原子或1个“CH4”基团； (3)1个N原子可代替14个H原子或1个“CH2”基团，注意H原子数要保持偶数。 二、 完全燃烧的有关规律 (1)等物质的量的烃(CnHm)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n+ 的值，n+ 的值越大，耗氧量越多，反之越少。 (2)等质量的烃(CnHm)完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即 的值， 越大，耗氧量越多，反之越少。 (3)等质量的烃(CnHm)完全燃烧时，碳的质量分数越大，生成的CO2越多，氢的质量分数越大，生成的H2O越多。 (4)最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有：①混合物中碳氢元素的质量比及质量分数 不变；②一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成的CO2的质量均不变。 (5)对于分子式为CnHm的烃： ①当m＝4时，完全燃烧前后物质的量不变； ②当m＜4时，完全燃烧后物质的量减少； ③当m＞4时，完全燃烧后物质的量增加. 三、各类烃与H2加成的物质的量之比： 不饱和烃 与H2加成的最大物质的量之比 烯烃1∶1 二烯烃 1∶2 炔烃1∶2 苯及其同系物 1∶3 苯乙烯 —CH CH2 1∶4 四、根据烃的分子式推断其可能具有的结构 从烷烃通式CnH2n+2出发，分子中每形成一个C＝C键或形成一个环，则减少2个氢原 子；分子中每形成一个C≡C键，则减少4个氢原子。依此规律可由烃的分子式推测其可能具有的结构，再由其性质可确定其结构简式。例如分子式为C5H8的烃可与等物质的量Br2加成，试推测其可能的结构并写出其结构简式.先根据其分子组成可知其分子比对应的C5H12少4个氢原子，可能是二烯烃、炔烃或环烯烃，再根据其与Br2的加成比例可知 其为环烯烃，结构简式为 有些图发布上来。大体就是这样了。

好了，今天关于“高中化学常见有机物”的话题就讲到这里了。希望大家能够对“高中化学常见有机物”有更深入的认识，并且从我的回答中得到一些帮助。