Fe3+和Al3+是怎么在同一溶液中发生双水解反应的，请具体解释一下，谢谢！（关于双水解）

接下来，我将通过一些实际案例和个人观点来回答大家对于双水解的概念是什么的问题。现在，让我们开始探讨一下双水解的概念是什么的话题。

Fe3+和Al3+是怎么在同一溶液中发生双水解反应的，请具体解释一下，谢谢！

双水解反应是盐溶液中盐类的阴阳离子分别与水的氢离子、氢氧根离子分别结合，形成相应的弱酸和弱碱。你要是希望Fe3+和Al3+在一种溶液中发生双水解，那要有另外的弱酸根，例如硫离子，铁离子水解为氢氧化铁，铝离子水解为氢氧化铝，硫离子水解为硫化氢。

关于双水解

额，我想说，只有盐才可能有水解反应，水解反应其实就是酸碱中和反应的逆反应，所以CUSO4(除草剂成分)+H3PO4=CU3(PO4)2+H2SO4这个明显不是双水解。

这个应该是普通的复分解反应，生成的CU3(PO4)2是沉淀。

弱酸置换出强酸并不是不可能的，只要反应后会生成特别难溶的产物或者气体产物，弱酸就能置换出强酸，这样的反应有很多，比如说

CuSO4+H2S==CuS↓+H2SO4 （溶液中）

这个反应生成了CuS↓，相当难溶，所以H2S会被强制性的变成H2SO4。

双水解与激烈的双水解和彻底地双水解有什么区别？他们之间有什么差异呢？

第一，只要是某种盐是弱酸弱碱盐，即相应的阴阳离子所对应的酸和碱都是弱酸和弱碱，那么这种盐溶于水后就要发生双水解；或者当分别含有弱酸根和弱碱根(对应的碱是弱碱的金属离子或铵离子)的两种溶液混合在一起时，就要发生双水解。如(NH4)2CO3,NH4HCO3,CH3COONH4,(NH4)2S，Al2S3，Mg3N2，Mg2Si，Mg(CH3COO)2，Zn(CH3COO)2，NH4CN等等都能发生双水解。Al3+，Fe3+等金属离子与CO3 2-，SiO3 2-，ClO-，CH3COO-等弱酸根离子在水中相遇也发生双水解。

第二，激烈的双水解无非就是指在弱酸弱碱盐发生双水解的时候(即第一种说的情况中)，反应现象特别激烈，反应速率特别快，一般还有大量气体生成，所以看上去现象特别明显而激烈，这就是激烈的双水解。如Al2S3，Mg3N2，Al4C3，它们双水解后都有气体生成，分别有H2S，NH3，CH4生成，(同时还有不溶于水的沉淀生成)，由于反应速率较快，短时间内生成大量气体，所以看上去反应非常激烈。还有Al3+，Fe3+分别和CO3 2-，HCO3-的在水中的双水解反应也一样，产生沉淀和CO2气体，很激烈。

第三，彻底的双水解指的是弱酸弱碱盐在水中发生双水解或者当分别含有弱酸根和弱碱根的两种溶液混合在一起时，该双水解反应能彻底进行到底的，到最后做为反应物的弱酸弱碱盐全部与水反应而消耗并转化为相应的弱酸和弱碱的反应，关键是水解能进行到底，该盐全部参与水解反应。一般来说彻底的双水解，水解生成的弱酸弱碱中，肯定至少有一种是极弱的，以至于不会跟另一种弱酸或弱碱反应，这样才能水解彻底，两种都是极弱的话，水解更加彻底，或者其中一种是沉淀，另一种是气体的，也很彻底；或者两种都是沉淀的，也很彻底。比如Al2S3，Mg3N2，Mg2Si等的双水解，以及Al3+，Fe3+等金属离子与CO3 2-，SiO3 2-，ClO-等弱酸根离子在水中相遇发生的双水解都是很彻底的，有一种沉淀一种气体的，也有弱酸弱碱两种都是沉淀的，还有两种都是极弱的，如Al(OH)3和HClO都极弱，HClO酸性比H2CO3还弱。

最后，再来总结一下：由上可知，三者中，双水解的概念最大，彻底的双水解概念第二个大，激烈的双水解概念最小。也就是说双水解包括彻底的和不彻底的(部分进行的)，而彻底的双水解又包括激烈的和不激烈的，其中激烈的反应必有气体生成，不激烈的没有气体生成，但会有沉淀生成。因此，世界上并不存在激烈却不彻底的双水解反应。

望采纳！谢谢！

Fe3+和Al3+是怎么在同一溶液中发生双水解反应的，请具体解释一下，谢谢！（关于双水解）