最近有些忙碌，今天终于有时间和大家聊一聊“氧化还原反应的定义”的话题。如果你对这个领域还比较陌生，那么这篇文章就是为你而写的，让我们一起来了解一下吧。

详解：什么是氧化还原反应？

基本定义

氧化还原反应是在反应前後元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒。在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应。

规律

　复分解反应都不是氧化还原反应

[1]

置换反应都是氧化还原反应

有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外，石墨在一定条件下变成金刚石，还包括其他同素异形体之间的转换。）

有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应（例外如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合价没有变化）

归中反应，岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应。

氧化性←氧化剂

—（失氧）→被还原→还原反应→化合价降低→得eˉ或共同电子对偏向→还原产物（还原性）

概念

还原性←还原剂—（得氧）→被氧化→氧化反应→化合价升高→失eˉ或共同电子对偏向→氧化产物（氧化性）

范例

反应的本质是化合价有变化，即电子有转移和偏移。化和价升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物

氢气与氯气的化合反应

氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下：

H2

+

Cl2

→

2HCl

我们可以把它写成两个半反应的形式：

氧化反应：

H2

→

2H+

+

2e-

还原反应:

Cl2

+

2e-

→

2Cl-

单质总为0价。第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到?1价.

(本段中，“价”指氧化数)

两个半反应加合，电子数削掉：

H2

→

2H+

+

2e-

+

2e-

+

Cl2

→

2Cl-

---------------------

H2

+

Cl2

→

2H+

+

2Cl-

最后，离子结合，形成氯化氢:

2H+

+

2Cl-

→

2HCl

氧化还原反应的两个性质

还原性：失电子的能力

氧化性；得电子的能力

氧化还原反应的定义 有关氧化还原反应的知识多说一些.

1.氧化还原反应的概念：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应.

2.特征：（判别方法）化合价发生变化.

3.本质：反应过程有电子得失(或偏移）

4.氧化与还原

氧化：失去电子（化合价升高）的变化.

还原：得到电子（化合价降低）的变化.

5.氧化剂与还原剂

氧化剂：得到电子（化合价降低）的物质.

还原剂：失去电子（化合价升高）的物质.

写出氧化还原反应8个系列概念以Fe与CuSO4反应加以说明

（一）氧化还原反应的定义：在化学反应中，有一种物质被氧化，必然有一种物质被还原，像这样一种物质被氧化，同时令一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。

1.氧化还原反应的实质：有电子转移（得失或偏移）

2.氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生变化。

（二）氧化反应与还原反应：

1.氧化反应：从氧化还原反应的特征——化合价升降看，物质所含元素化合价升高的反应较氧化反应。从氧化还原反应的实质——得失电子看，物质失去电子的反应较氧化反应。

2.还原反应：物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应或物质得到电子的反应叫还原反应。

（三）氧化剂与催化剂，氧化产物与还原产物：

1.氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的反应物，在反应过程中，所含元素的化合价降低。

2.还原剂：失去电子（或电子对偏离）的反应物，在反应过程中，所含元素的化合价升高。

3.氧化产物：还原剂被氧化后的产物，含化合价升高元素的产物。

4.还原产物：氧化剂被还原后的产物，含化合价降低元素的产物。

5转化关系：

氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物

以Fe与CuSO4反应。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

Fe是还原剂，失去电子，被氧化，化合价上升，还原了铜，变成FeSO4,成为氧化产物；

CuSO4是氧化剂，得到电子，被还原，化合价降低，成为还原产物铜单质。

高一化学的氧化还原反应的定义是什么？什么叫共用电子队啊？

定义：电子从还原剂转移到氧化剂的过程，是化学上及生物化学上最常见的化学反应之一。代谢中的氧化还原反应有：脱氢氧化、脱电子氧化或直接加氧等。氧化与还原是同时进行的

共用电子对

在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势。例如氯元素的原子在化学反应中易获得一个电子，而氢元素的原子也容易失去一个电子形成稳定结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，为两原子共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方都达到稳定结构。这种电子对叫做共用电子对。因原子核对电子吸引力的强弱而使电子对有所偏移，电子对偏向一方略显负电性，偏离一方略显正电，相互吸引形成共价化合物，但作为分子整体仍是电中性。

氧化还原反应的定义

氧化-还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。 氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应） 。

自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。

扩展资料：

氧化还原反应规律

1、强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

2、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

3、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。

4、优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。

5、守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

百度百科-氧化还原反应

今天关于“氧化还原反应的定义”的讨论就到这里了。希望通过今天的讲解，您能对这个主题有更深入的理解。如果您有任何问题或需要进一步的信息，请随时告诉我。我将竭诚为您服务。