化学平衡（分压定律的应用条件是什么？）

道尔顿分压定律公式是一个值得探讨的话题，它涉及到许多方面的知识和技能。我将尽力为您解答相关问题。

化学平衡（分压定律的应用条件是什么？）

化学平衡

分压一般对混合气体而言的。总压是各种气体的分压之各。如果这个混合气有A，B两种气体，体积一定，那只有A时，压力为PA，只有B时，压力为PB，将这么多的A，B混合，仍然在这个体积，那压力是多少呢？发现，P=PA+PB，所以PA，PB就是分压了，P就是总压了。

所以分压，说透了就是这个纯气体的物质的量有多少的压力表示方式。

气体实验定律的⑤道尔顿分压定律

混合气体的压力等于各成分的分压力之和。某一成分的分压力是指该成分单独存在时（即在与混合气体的温度、体积相同，且与混合气体中所含该成分的摩尔数相等的条件下，以化学纯状态存在时)的压力。

以上5个气体实验定律分别是1662年R·玻意耳、1785年J·A·C·查理、1802年盖—吕萨克、1811年A·阿伏加德罗、1802年J·道尔顿提出的。

分压定律和分流定律是什么

分压是在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。也就是说，一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关。例如，零摄氏度时，1mol 氧气在 22.4L 体积内的压强是 101.3kPa 。如果向容器内加入 1mol 氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是 101.3kPa，但容器内的总压强增大一倍。可见， 1mol 氮气在这种状态下产生的压强也是 101.3kPa 。

某一气体在气体混合物中产生的分压等于在相同温度下它单独占有整个容器时所产生的压力；而气体混合物的总压强等于其中各气体分压之和，这就是气体分压定律

如果是电路就是：

分压定律： U1/U2=R1/R2

分流定律： I1/I2=R2/R1

分压定律的应用条件是什么？

分压定律的应用条件是道耳顿分压定律只适用于混合的理想气体，对于实际气体，此定律只在压强较低时才近似地成立。

即同一温度下，对于任何理想气体混合物，混合气体的总压等于各部分气体的分压之和?而分压定律里的分压为同一温度下，理想混合气体中各部分气体单独存在并占有与混合气体相同总体积时所具有的压力?

分压定律其他情况简介。

在一般教科书中，有等温气压公式[1]-[2]p=p0exp(-εp/kT)=p0exp(-μgz/RT)(1)其中，pO和p分别表示高度为零和高度为z处的气压。为讨论方便，当-μgz/RT1时，式(1)改写成：p=p0(1-μgz/RT)(2)用(2)式，把整个大气系统当作分子质量相同的理想气体(μ为平均摩尔质量)来计算大气压强，与实际测量的量相比有一定的误差。