好久不见了，今天我想和大家探讨一下关于“pbcl2是否是沉淀?”的话题。如果你对这个领域还不太了解，那么这篇文章就是为你准备的，让我们一看看吧。

pbcl2加热后冷却

pbcl2加热后冷却具体情况如下所述：

在含有pb2+的溶液中，加入适量的碱，则生成氢氧化铅沉淀，稍溶于强碱，形成亚铅酸盐。

pbz++20H―=Pb(OH)2白色

Pb(OH)2+OH―=HPb02―+H20

氢氧化铅微溶于不含C02的水中，呈微碱性，加H202或Na2Sz08便生成暗褐色Pb02沉淀。

在含有pb2+的溶液中，加入适量氨水，也生成白色Pb(OH)2沉淀，但不溶于过量氨水。

2．与览化氢的反应：于稀的Pb2+的微酸性、中性或碱性溶液中，通入I-12S即生成黑色PbS沉淀。

Pb2+H2S二PbSl(黑色)+2H+

于盐酸酸性溶液中通入H2S，较初生成红橙色硫氯化铅(LeadSulphochloride)沉淀，该沉淀继续与H2S作用，分解变成黑色硫化铅。

2PbCl2+H2S=PbC12S +2HCl

Pb2C12S+H2S二2PbS（黑色)+2HCl

硫化铅(PbS)能溶于煮沸的2mol／1HN03，生成Pb(N03)2，同时分解析出S。也溶于浓HCl。

3．与CL― L― 离子的反应：

pb2++2C1―二PbCl2l白色

pb2++21―二Pblzl**

氯化铅的溶解度比较大，稍溶于冷水，易溶于热水。热PbCl2溶液冷却后即析出有光泽的针状或板状结晶。氯化铅还能溶千NaCl和浓HCl的混合溶液中，形成Na2PbCl4,络合物

PbCl2加热后剩什么

如果是固体，加热很难分解，所以依然是PbCl2

如果是溶液（常温下PbCl2在水中是微溶）加热会出现白色沉淀， 加热下水解PbCl2+2H2O=Pb(OH)2↓+2HCl↑ ，蒸发后在加热，Pb(OH)2受热会分解为**PbO，在加热会变为红色四氧化三铅

欲由AgCl.Hg2Cl2和PbCl2三种沉殿之混合物

答案是： 2. 以热水处理 PbCl2 溶于热水而不溶于冷水，而其他两种沉淀均不溶于热水，亦不溶于冷水。 将这固体混合物加入热水中搅拌，或把固体混合物加水共热，则混合中的 PbCl2 溶于热水中成为溶液，而另两种沉淀则不溶。将这热混合进行热过滤，PbCl2 溶液过滤成滤液，而残余物为 Hg2Cl2和 AgCl 的混合物。把滤液冷却，PbCl2 因不溶于冷水而析出成沉淀。将这从滤液得出的混合物过滤，然后将滤纸上的残余物以泠水冲洗后弄乾，便可得出纯净的 PbCl2 固体。 2013-01-26 15:47:19 补充： 1.不正确。因三个沉淀均不溶于稀硝酸。 3. 不正确。因三个沉淀均不溶于浓盐酸。 4. 不正确。AgCl 溶于浓氨水，而 Hg2Cl2 在水中歧化成二价汞 Hg(NH2)Cl 和金属汞，与 PbCl2 形成另一个不易分离的混合物，而且金属汞具一定毒性。 2013-01-26 17:52:01 补充： 怎么知道三个沉淀均不溶于稀硝酸.浓盐酸？ 除了特定某些不溶于水的盐溶于酸外（例如一些硫化物如FeS、所有亚硫酸盐及所有碳酸盐等，这个要知道而且要背诵的），其他不溶于水的盐均不溶于酸。

参考: Adam

Adam

Adam

氯化钯放到水中，是完全不溶，还是发生水解（水解生成什么）？

就象共价化合物AlCl3溶于水一样，氯化钯也是共价化合物，也可以溶于水；

溶于水后被水分解（电离）而形成水合离子：

PdCl2 = Pd(2+) + 2Cl(-)

由于PbCl2属于强酸弱碱盐，所以在水中会有少量水解：

Pd(2+) + H2O = [PdOH](+) + H(+)

因此溶液呈弱酸性，但不会强烈水解，因此溶液中不会出现沉淀。

加入盐酸会抑制其水解，如果盐酸的浓度较高，则又会生成配合物：

[PdOH](+) + H(+) = Pd(2+) + H2O

Pd(2+) + Cl(-) = [PdCl4](2-)

初中常见沉淀物！ 复分解化学式

八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：

H4SiO4(H2SiO3)[白色胶状沉淀]Cu（OH）2[蓝色絮状沉淀Fe（OH）3[红褐色絮状沉淀]Al（OH）3[白色絮状沉淀]Zn（OH）2[白色絮状沉淀]Mg（OH）2[白色沉淀]AgOH[白色沉淀、不稳定，分解成棕色Ag2O沉淀]Fe（OH）2[白色絮状沉淀不稳定]AgCl[白色沉淀]AgBr[浅**沉淀]AgI[**沉淀]Ag3PO4[**沉淀]CuS[黑色沉淀]PbS[黑色沉淀]FeS[黑色沉淀]BaSO4[白色沉淀]Ag2S[黑色沉淀]PbCl2[白色沉淀]PbSO4[白色沉淀]ZnS[白色沉淀]Ag2CO3[白色沉淀]ZnCO3[白色沉淀] 1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、碱＋酸→盐＋H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

硝酸铅与氯化钠体积比为1:1和1:2的的化学方程式

与体积比关系不大，只与物质的量之比有关和浓度有关（浓度太低时无沉淀生成，而氯化钠浓度很高且过量时也无沉淀生成）：

物质的量之比为1：1和1：2没有明显差别，都反应生成PbCl2白色沉淀

Pb(NO3)2 + 2NaCl = PbCl2 + 2NaNO3

若氯化钠过量且浓度很高，则PbCl2会与过量的Cl(-)反应生成配合物而溶解

PbCl2 + 2NaCl = Na2[PbCl4] (产物组成类似于Na2SO4)

好了，今天我们就此结束对“pbcl2是否是沉淀?”的讲解。希望您已经对这个主题有了更深入的认识和理解。如果您有任何问题或需要进一步的信息，请随时告诉我，我将竭诚为您服务。