中和热的定义（中和热的定义问题）
中和热的定义：在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1mol水（液态），这时的反应热叫做中和热。例：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/...
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中和热的定义
中和热的定义：在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1mol水（液态），这时的反应热叫做中和热。例：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3kJ/mol ，则稀盐酸＋氢氧化钠，稀硝酸＋稀氢氧化钾等强酸与强碱反应生成1mol水都是放出57.3kJ/mol热量。
注意：
①稀溶液是指溶于大量水中的离子。
②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
如：以下反应热非中和热：1/2 H2SO4(aq)+1/2 Ba(OH)2(aq) == 1/2BaSO4(s)+H2O(1)，因为还有BaSO4的生成热。
=
中和热的定义问题
中和热的定义实质是1mol的水合氢离子和1mol的水合氢氧根离子中和生成1mol水的反应热。如果是浓溶液，反应热不符合要求。例如浓硫酸参与反应，硫酸分子水合会释放额外的反应热。所以要强调稀溶液。
又因为弱酸弱碱存在电离平衡，不能完全中和，所以还要强调是强酸强碱。
中和热的定义
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热。如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都低于57.3 kJ/mol，也有个别高于57.3 kJ/mol的。这主要取决于弱酸或弱碱电离时吸热还是放热。
一般地说，弱酸或弱碱的电离是吸热的，因此，中和反应所放出的热量还要扣除电离时吸收的那部分热量，中和热也就低于57.3 kJ/mol。例如，1 mol CH3COOH跟1 mol NaOH溶液反应时，中和热是56.0 kJ/mol。
扩展资料：
计算中和热要点
1、必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。
2、强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；
3、以生成1 mol水为基准。
4、反应不可以生成沉淀。
百度百科-中和热
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