非常感谢大家对液氧是啥问题集合的关注和提问。我会以全面和系统的方式回答每个问题，并为大家提供一些实用的建议和思路。

既然呼吸纯氧要命，那太空站的氧气是纯氧吗？如果是纯氧，那不是等于宇航员自杀？

其实太空站可不是真空而是密封态，里面是充满气体滴。早年设计者犯了一个大错误，就是为了省重量、经济角度和避免减压病等原因考虑，将太空站所携带的气体通通装纯氧。没错纯氧是帮助太空人了许多，但是由于是纯氧环境，一旦发生火灾就是无法挽回的灾难，上个世纪前苏联模拟实验就烧死了人类精英宇航员和美国模拟实验也同样发生这种灾难，夺走三名当时非常优秀宇航员的生命。

这些灾难使空间站设计者后来采用了氧氮混合气体，氧气占的比重略微大于氮气。有人会说氮气有啥用？氮气的用处其实就是起到阻燃的作用。

纯氧下燃烧别提有剧烈了，我们地球氧气才占到空气的21%就可以发生许多剧烈氧化反应，更不用说在太空站那种存在各种各样的易燃东西地方，用氮气这种惰性气体是防止氧化反应下反应太剧烈，导致太空人没有处理突发情况的时间。还有一个大问题就是这些氧气是怎么样在空间站上保持这个浓度，难道是太空人觉得头昏就去发信息给地面发射送氧气吗？其实国际空间站上是有设备可以探测氧气浓度，但氧气不足时候打开液氧来补充，全程由计算机控制。当液氧储备快用完时，会由地面发射新的液氧瓶过来滴。

高旭是唱雷鬼的么 是液氧罐头的还是神龙道的

液氧罐头乐队

主唱：张宇

吉他：董传鑫、！！！高旭 ！！！

贝司：邓晓光

鼓：孙权

打击乐：仲秋

是吉他~~

龙神道乐队具体成员不熟，就知道国囝是里边的，他原先是谢天笑X.T.X的BASS，很有范啊~龙神道和现在的老谢都玩雷鬼~~

我估计你认为液氧是雷鬼是因为他们的脏辩儿头吧，呵呵~~

目前阻碍人类登陆火星的最大难题是什么？

头号难题是国会和总统，从阿波罗时代甚至更早美俄就有各种载人火星任务方案了。很多技术问题有钱就可以绕过，例如液氧、液氢、液态甲烷在太空长期低温储存问题可以改用常温储存的自燃推进剂（毒发）甚至固体燃料火箭来解决，只不过比冲低。火箭载荷不够在太空组装堆砌，可以建空间站作为物流中心、汇合点，利用空间站的长桁架挂着固定发射上天的飞船组件而不是放任乱飘、用长机械臂协助组装而不是自主对接组装。然后就像坎星玩家那样喜闻乐见堆罐子了，25吨LEO载荷的火箭就能慢慢发。

途中的补给问题消耗最大的是水，不过水循环处理技术已经很成熟了，氧气的话国际空间站也成功种菜种小麦过还有藻类生物反应器（可以养小球藻之类的）等，能减缓氧和食物消耗。其他补给多带就是了，包括容易出故障的耗材（从高级过滤网、半透膜到机器零备件等）、各种药物等，活性炭的重新活化复原也不难用蒸汽处理就行。

为了防设备故障可以多备份，还有两艘以上飞船一起出发可以互相照应、团队里加专业技师、飞船上装迷你机床、3D打印机、迷你熔炉（空间站上成功搞过冶金实验）等制造零备件。

微重力导致的健康和生活不便问题也好办，两艘飞船进入霍曼转移轨道后互相靠近用绳索连接然后像流星锤一样旋转就行，你想要多大都行反正绳索可以加长到好几百米来大旋转半径避免转速高而晕眩，抵达火星准备减速时停止旋转再分开。

辐射防护问题有钱就好堆防护了，可以拿备用补给和送到火星地表的货物兼顾额外屏蔽，NASA也在研究给宇航员穿防辐射马甲，就像医院放射科穿的铅防护服一样、飞船设立太阳风暴避难所等等。着陆问题的话有钱就能尽可能的用火箭发动机暴力减速 ，毒发、固体火箭都行，起飞也是。尽情浪。

火星地表居住的防护问题也好办，不用找熔岩管钻地洞。带上遥控电动挖掘机、推土机等工程机械给组合对接后的居住舱上堆土或者垒沙袋就行堆个两米厚，就像建造野战工事掩体一样。外部施工还可以带轮式机器人，上半身类似人类，通过VR和动作捕捉服来遥控。这些机械可以自带RTG（核电池，反正有钱）就不需要充电、夜晚照样能工作。

电力问题光伏发电+大容量电池组+迷你核反应堆，蒙尘问题可以给光伏板装上类似汽车雨刷的除尘刷就行。食物问题前面也提过了，水栽种菜种小麦、生物反应器养小球藻。废物处理问题也有很多成熟解决方案，从生物处理堆肥到超临界二氧化碳、湿法氧化等。其他沙尘危害可以开发火星优化型真空吸尘器，绝对有商家愿意倒贴钱研制竞标、免费送，毕竟那是很好的广告，在出舱活动回来后用高科技吸尘器把宇航员和舱门密封圈等都吸干净还能清理其他设备。

至于火星地表的低重力，每人每天强制一定锻炼量就行 ，同时多带相关营养补充剂、药物。还有配备专门医生搞个小医院服务火星科考基地确保人命安全。火星救援那种窘境是不可能存在的。火星气压低风没那么猛，加上基地完善多插几个舱、多几辆火星车、多几个专业人员（特别是会修设备和人体的）、多几部远程通信设备、多运物资储备等等，所以别怕放心的科考吧，火星的科考价值绝对比南极高无数倍。

火星的低温，因为火星大气稀薄气压为地球的0.7%左右，热对流传热低得多。所以实际上火星的保温隔热需求比南极低得多，甚至不会比西伯利亚高。

不过问题来了，离家远、任务时间长情绪可能不稳定例如担心被绿啥的，那让配偶一起去吧，经过训练包括职业培训后一起去火星基地，可以负责种菜、下厨、内务啥的科考站日常运作，让队员可以专心科考和搞基地建设。随着基地的壮大人员的增长、不停的运来更多新设备，慢慢的从科考站变成小城镇，设立政府、警察局、开矿、建厂等开始开发定居火星了，毕竟人多了杂了管理和服务、产业也要跟上。最终成为人类开发火星的桥头堡，以此为依托扩张，像藤一样蔓延。

为了更好的筹集资金提供使用率，火星科考站可以国际合作+商业化像国际空间站一样。有实力的国家可有自己的居住舱、实验室等模块，共享科考站、火星镇的服务。还有可以引入商业化给企业在火星做实验、打广告，负担不起居住舱实验室的国家和企业可以租借买实验服务。

南极麦克默多科考站居民超过1000人

只要钱给够（阿波罗那种重视程度），10年内在火星建个科考站没太大问题。问题是钱不够，于是得降低去的成本，就像90年代的大哥大手机几万一部是土豪的身份象征，大众消费不起，技术成熟了手机又强又便宜大众才用得起才能普及。能用钱解决的只能叫问题不能叫难题，像是决赛里如何让英国队战胜中国队才是真正的难题，用钱解决不了。

初中化学重点求补!!!

九年级化学知识点汇总

（空气，氧气）

1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为 、氧气为 、稀有气体（混合物）为 、二氧化碳为 、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

5、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件是：(1) 可燃物， (2)与氧气接触 (3) 温度达到着火点

灭火的方法：①隔绝空气 ②温度降低到着火点以下

燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点

相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。

不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。

6、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。氧气的用途：①支持燃烧 ②供给呼吸

氧气的化学性质

①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。

化学方程式为：

②（淡**）S和O2反应的现象是：在空气中 火焰，在氧气中 的火焰，生成 气味的气体SO2。化学方程式为：

③（红色或白色）P和O2反应的现象是：产生大量 ，（用于发令枪）化学方程式为：

④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的 光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）化学方程式为：

⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。

化学方程式为：

⑥氢气的燃烧：发出淡蓝色的火焰。方程式：________________________

⑦一氧化碳的燃烧：发出蓝色的火焰。方程式：_________________________

⑧甲烷的燃烧：发出明亮的蓝色火焰。方程式：____________________

⑨酒精的燃烧

（水）

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。写出方程式：_________________________

5、电解水中正极产生 ，负极产生 ，体积比（分子个数比）为 ，质量比为 ，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。电解水的化学方程式为：

6、硬水指的是含有较多的 和 的水，我们可以使用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水。

（碳和碳的氧化物）

1、常见的碳的单质有 和 ，以及C60 。金刚石很坚硬；石墨很软，所以可以做铅笔芯，石墨具有 ，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：____________________________

活性炭和木炭具有很强的__________能力，因此可以用来除去异味和吸附色素。

化学性质：在常温下碳的化学性质__________

①可燃性：木炭在氧气中燃烧。

当氧气充足时，其反应方程式为：__________________________________

当氧气不充足时，其反应方程式为：________________________________

②还原性： 木炭高温下还原氧化铜 反应方程式为____________________

现象：黑色粉末变红，产生使石灰水变浑浊的气体

木炭高温下还原氧化铁,反应方程式为_____________________________

高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________

2、二氧化碳的物理性质：能溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰” 用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

化学性质： （1）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。

（2）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变 色，因为( 写方程式)__________________；加热又变为 色，因为碳酸H2CO3不稳定，易分解生成水和二氧化碳.写出化学方程式_______________________。

（3）跟碱反应生成盐和水：（用澄清的石灰水鉴定CO2）

二氧化碳通入澄清的石灰水(写方程式) _____________________________

现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊）

二氧化碳跟氢氧化钠反应(写方程式) _____________________________

3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。

化学性质

① 可燃性：

一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳 (写方程式)________________________

② 还原性：一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）

(写方程式)________________________

现象：黑色粉末变红，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

一氧化碳还原氧化铁(写方程式)________________________

特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2

③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

（常见的金属）

1、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是_______（红棕色）。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

3、防止铁制品生绣的方法：(1)保持铁制品表面的洁净和干燥，(2)在铁制品的表面涂上一层保护膜。（如：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。） (3)制成合金,

除去铁锈的方法：①及时地打磨 ②用稀酸洗，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+ 3H2O

4、合金（混合物）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有：生铁和钢（混合物）

生铁的含碳量在 之间，钢的含碳量在 之间。

生铁和钢的物理性质有很大差异是因为其含碳量不同。

5、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。

如使用一氧化碳还原氧化铁(写方程式) _____________________________

炼钢设备：转炉、电炉、平炉。 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

几种矿石： 磁铁矿 （ ） 赤铁矿（ ）、菱铁矿（ ）黄铁矿（ ）铝土矿（ ）

6、铝是一种化学性质活泼的金属，在常温下能与空气中的__________反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。

该反应的化学方程式为：________________________________

（常见的酸）

1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。如盐酸（HCl ）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。

2、盐酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气 里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接 触，形成盐酸小液滴的缘故。

浓盐酸露置在空气里，不会变质，但质量减轻，溶质的质量分数减小。

3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。因为它具有吸水性，所以它常用作某些气体的干燥剂。在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。

浓硫酸露置在空气中，不会变质，但质量增加，溶质的质量分数减小

4、酸的性质，

（1）酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；

（2）酸与金属发生置换（H之前的与酸反应，H后的不反应）

铁和盐酸： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 锌和硫酸：____________________

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

（3）酸与金属氧化物反应（写化学方程式)

盐酸清洗铁锈： ________________________________

氧化铜和硫酸 __________________________________

（4）酸与碱反应（写化学方程式)

盐酸中和氢氧化钠：____________________________________

氢氧化铜和硫酸：_______________________________________

（5）酸与盐反应

HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl

但注意的是BaSO4 和AgCl 不溶于酸

（常见的碱）

碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。

1、氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH）

物理性质： 白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易_______

称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。

NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存

用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，

可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业

二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应（无明显现象）

氢氧化钠露置于空气中而变质 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

氢氧化钠与三氧化硫反应 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

2．氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 它的水溶液俗称石灰水 化学式Ca（OH）2 ）

白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。

用途：熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等，在农业上可降低土壤酸性，配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）。

氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。

CO2+ Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+2NaOH

工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在一定条件下，通过3个反应制取少量的氢氧化钠。这3个反应的化学方程式是（按制取顺序书写）（1）CaCO3 CaO+CO2↑；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH。这3个反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应。

长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质，这是因为空气的CO2 与石灰水反应，生成的碳酸钙CaCO3 ，清洗的方法是用稀盐酸清洗，请写出方程式：____________

碱的性质：

由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。因为氢氧化铁是不溶于水的，没有电离出OH―

(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 因为氢氧化铜不溶于水，而氢氧化钠和氢氧化钙可以和CO2 、SO2 反应

熟石灰放在空气中变硬：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

苛性钠放在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。

凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。

(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 ：反应为：_____________________

(4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。

（常见的盐）

1、 盐是电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物。

2、食盐是氯化钠，化学式为NaCl，粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，会吸收空气中的水分而潮解。生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。工业盐是NaNO2（亚硝酸钠），有毒。 食盐溶液和硝酸银反应： NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓

3、碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗称是纯碱，苏打。我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，有杰出的贡献。

注意：碳酸钠Na2CO3，是盐但是其水溶液显碱性，故鉴别碳酸钠和碱不能使用酸碱指示剂。但可以使用稀盐酸，是有气泡产生。例：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

也可使用石灰水 ，石灰水变浑浊（白色沉淀） Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH

4、碳酸氢钠的化学式：NaHCO3 ，俗名小苏打 ，和碳酸钠比较，其化学性质不稳定，受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

也可以与酸反应，如 NaHCO3 +HCl ==NaCl+ H2O +CO2 ↑ 当皮肤上不慎沾上硫酸时，用水冲洗后，应立即涂上3%——5% 的碳酸氢钠溶液

5、碳酸钙 CaCO3 ，是石灰石和大理石的主要成分，

可以和盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为: _______________________________

工业上高温煅烧石灰石来制取生石灰，即氧化钙，反应为：________________________

6、盐的化学性质（可溶性盐）

（1）跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换） 如 Fe+CuSO4=FeSO4+Fe

（2）盐与酸反应 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

（3）盐与碱反应

FeCl3+NaOH=NaCl+Fe（OH）3↓ CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓

（4）盐与盐反应

NaCl++ AgNO3=AgCl↓+NaNO3 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

可溶性的酸、碱、盐在水里可以电离出自由移动的阴离子和阳离子，所以其水溶液可以导电。

（常见的化肥）

1、氮肥：含有氮元素的肥料，如尿素 CO（NH2）2、氨水NH3?H2O 、碳酸氢铵NH4HCO3 、氯化铵 NH4Cl 、硝酸铵 NH4NO3 、硝酸钠NaNO3 等，其中尿素的含氮量是最大的，

氮肥的作用：促进作物茎，叶的生长，茂盛、叶色浓绿

含铵化肥，如碳酸氢铵NH4HCO3 、氯化铵 NH4Cl、硝酸铵 NH4NO3等 一般受热易分解，同时易于碱反应放出有刺激性气味的氨气，所以使用时应避免与碱性的物质混合使用。

2、磷肥：含有磷元素的肥料，如磷矿粉Ca3(PO4)2 钙镁磷肥、过磷酸钙等，

作用：促进根系发达，增强抗旱，抗寒能力

3、钾肥：含有钾元素的肥料、如硝酸钾KNO3 磷酸二氢钾KH2PO4 ，硫酸钾K2SO4 、氯化钾KCl ，等

作用：促进植物生长、增强抗病虫害、抗倒伏等

4、复合肥料指的是含有两种或两种以上营养元素的化肥如KNO3

5、鉴别

氮肥 钾肥 磷肥

看外观 白色晶体 灰白色粉状

加水 溶于水 大多不溶于水或微溶于水

灼烧 可燃烧，熔化起泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声

加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无刺激性气味

（分子、原子、离子、元素、化合价）

1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。。

例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子（Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。

2、原子是化学变化中的最小粒子。原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。

原子中： 相对原子质量=质子数+中子数

核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数（ 原子不显电性）

3、 离子，带电的原子或原子团。带正电的离子叫作阳离子（即核内质子数多于核外电子数），如 Na＋ Mg2＋ NH4＋ ；带负电的粒子叫作阴离子（核内质子数少于核外电子数） 如 Cl― O2― SO42― 等，在溶液中，阴离子和阳离子同时存在，且正、负电荷数目相等，所以溶液不显电性

4、元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

地壳含量最多的元素是O、 Si 、Al 、Fe。最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3

默写1—20号元素的符号和名称：

符号：

名称：

5、化合价

常见元素的化合价：

名 称 铵 根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根

符 号 NH4 OH NO3 SO4 CO3 PO4

化合价 +1 -1 -1 -2 -2 -3

离子 NH4＋ OH― NO3― SO42― CO32― PO43―

+1 价K、Na、Ag、H ；+2价Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；

+3价 Al ；+4价 Si ；+5价 P

O一般为-2价 ，Cl 一般为-1价，铁有+2、+3价，+2价的铁一般叫亚铁 ，

常见原子团的符号和化合价

6、物质是由分子、原子、离子构成的。

由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、大部分固态非金属。

由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物如CO2、H2O 等 。 分子又是由原子构成的。在化学变化中，分子可以再分

由离子直接构成的：离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。

7、原子结构示意图，核外电子总数等于核内质子数，如

17号元素的氯原子，有三个电子层，最外层7个电子容易得到一个电子

离子结构示意图，核外电子总数不等于核内质子数，如

氯原子和氯离子由于核内质子数相等，所以是同种元素，但最外层电子数不相等，所以化学性质不一样

（元素符号，化学式 ）

1、 元素符号的意义：宏观：表示一种元素，微观：表示这种元素的一个原子。

如H：氢元素 一个氢原子

但是加上系数，只表示微观，不表示宏观，如 2H表示 两个氢原子 因为元素只讲种类不讲个数。

2、化学式的意义：宏观：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，

微观：表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。加上系数只表微观不表宏观。

如： CO2 ：①二氧化碳气体 ②二氧化碳是有碳元素和氧元素组成的

③一个二氧化碳分子 ④一个二氧化碳分子是有一个碳原子和两个氧原子构成的

而 2CO2 表示两个二氧化碳分子

3、化学符号中数字的含义

①前面 ： 表示粒子的个数 如 两个钾原子 2K 三个水分子 3H2O

②正上方：表示元素的化合价 如 Fe(+2)2O3 氧化铁中铁元素的化合价为+2价

③右下角：分子中所含原子的个数 如 CO2 一个二氧化碳分子中含有两个氧原子

④右上角：离子所带电荷数 如 Mg2＋ 一个镁离子带两个单位正电荷

好了，今天关于“液氧是啥”的话题就讲到这里了。希望大家能够对“液氧是啥”有更深入的认识，并且从我的回答中得到一些帮助。